[题目]第三代混合动力车.可以用电动机.内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时.电动机提供推动力.降低汽油的消耗,在下坡时.电池处于充电状态.(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池.该电池中镍的化合物为正极.储氢金属(以M表示)为负极.碱液(主要为KOH)为电解质溶液.镍氢电池充放电原理如图1所示.其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。

（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。

图1 图2

（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。

【答案】增大 NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH- 2H++2e-＝H2↑ 144

【解析】

（1）混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；

（2）在电解池中，阴极是阳离子氢离子发生得电子得还原反应，即2H++2e-=H2↑，根据电子守恒，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，转移电子是2mol，当转移2mol电子时，根据电解反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑，Cu2O的生成量为1mol，质量为144g，故答案为：2H++2e-=H2↑；144。

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B. X能使溴水退色，说明X具有漂白性

C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023

D. 该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀

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请回答下列问题：

（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。

（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应

（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

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【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。

②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

（6）下列有关推理不合理的是 ______。

a．工业上可以用热还原法来制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

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（1）2.5molH2SO4的质量是___；

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部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少写出2点）。

（2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为___。

（3）操作Ⅰ包括以下过程：__、__、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用__洗涤，目的是___。干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥___，理由是____。

（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。