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    16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
    C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

    分析 根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．

    解答 解：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A错误；
    B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
    C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C正确；
    D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X，B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是
    （　　）
    A．X元素可能是金属，也可能是非金属
    B．反应①、②、③均为氧化还原反应
    C．反应②、③为可逆反应
    D．若B为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在10mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液c（OH-）=0.1mol/L．试求：
    （1）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是多少？
    （3）原混合溶液与足量金属锌反应，产生标准状况下H2的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应序号的化学的方程式或反应类型）．

    ①的反应类型加成反应
    ③的反应方程式+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$
    ④的反应方程式+3HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O，反应类型取代反应
    （2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是C、E．
    A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
    D．己烷、环己烷       E．甲烷、乙烯
    （3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为．
    （4）B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    C．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
    D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的$\frac{1}{2}$，D的最外层电子数为C、E之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
    B．A、D能形成离子化合物DA5，与H2O反应能生成A的单质
    C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
    D．E的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，用途广泛，运用你学过的知识，回答下列有关甲醇的系列问题：
    Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一个类似Kw的离子积Km，且25℃时MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
    A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
    B．结合H+的能力CH3O-＞OH-
    C．温度不变，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘积为常数
    D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
    Ⅱ、已知在常温下常压下：
    ①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
    ②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
    Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1．

    （1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    （2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O2 224mL（标况）．
    Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
    方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
    A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    B．恒温恒容，气体总压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1
    D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
    （2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
    A．升高温度
    B．将CH3OH从容器中分离出去一部分
    C．体积不变，充入氢气
    D．选用更有效的催化剂
    E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
    方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
    某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：
    容器AB
    反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    反应能量变化放出29.4KJ吸收aKJ
    （1）A容器中的反应经10秒达到平衡，从反应开始至达到平衡，A中用H2表示平均反应速率为0.18 mol/（L•s）．
    （2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH3OH的转化率是40%．
    （3）平衡后保持温度和体积不变，将A、B中的物质合并在A容器中，再次平衡时CH3OH的物质的量大于1.2mol．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A25℃，两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
    B将无水乙醇和浓H2SO4的混合物加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去乙烯具有还原性
    CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
    D向盛有AgCl固体试管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液固体由白色逐渐变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相对分子质量小于300的某脂肪酸1.0g可与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，由此可推测该脂肪酸所形成的单甘油脂中所含碳原子数为（　　）
    A．51B．54C．57D．60

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