Question

用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L，则通入氧气在标况下的体积可能是多少升？

Answer 1

分析：Zn与HCl发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算Zn的质量，再利用质量分数定义计算；
氢气燃烧发生反应：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，剩余气体可能为氢气，也可能为氧气，根据方程式计算参加反应的氧气的体积，进而计算通入氧气的体积．

解答：解：令粗锌中的锌的质量为mg，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g          22.4L
mg           2.24L
所以，65g：mg=22.4L：2.24L，解得m=6.5g，
故粗锌中的锌的质量分数=

6.5g

8g

×100%=81.25%，
若燃烧后氢气剩余，氧气完全反应，则参加反应的氢气为2.24L-0.28L=1.96L，则：
    2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
    2   1
1.96L  V（O₂）
故V（O₂）=1.96L×

1

2

=0.98L，
若燃烧后氧气剩余，则氢气完全反应，则；
  2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
2      1
2.24L  1.12L
故通入氧气的体积为1.12L+0.28L=1.4L，
答：粗锌中的锌的质量分数=

6.5g

8g

×100%=81.25%；通入氧气的体积为0.98L或1.4L．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意讨论法进行的计算，实质属于过量计算．