Question

如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液，F是形成酸雨的主要物质之一，且F、P 和H的水溶液均具有漂白作用；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；化合物N可用作化肥；化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子、58个电子．请回答下列问题：
（1）F的化学式

 

；G的水溶液中，最多的阳离子是

 

；化合物M的电子式为

 

．
（2）写出K与H反应的离子方程式：

 

；G与H反应的化学方程式：

 

；M与水反应的化学方程式：

 

．
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：E为红棕色固体，可知E为Fe₂O₃，与盐酸反应生成J是FeCl₃，K为浅绿色溶液，应为FeCl₂，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO₂，反应①是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS、B为氧气．化合物N可用作化肥，化合物G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G是NH₃，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，N是NH₄Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl₃，P为HClO，据此解答．

解答： 解：E为红棕色固体，可知E为Fe₂O₃，与盐酸反应生成J是FeCl₃，K为浅绿色溶液，应为FeCl₂，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO₂，反应①是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS、B为氧气．化合物N可用作化肥，化合物G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G是NH₃，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，N是NH₄Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl₃，P为HClO，
（1）由上述分析可知，F的化学式为SO₂；NH₃的水溶液中，最多的阳离子是NH₄⁺；化合物NCl₃的电子式为 ，故答案为：SO₂；NH₄⁺；；
（2）K与H反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；G与H反应的化学方程式为：4NH₃+3 Cl₂═NCl₃+3NH₄Cl；M与水反应的化学方程式为：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；4NH₃+3 Cl₂═NCl₃+3NH₄Cl；NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃；
（3）在实验室中，向饱和Cl₂水溶液中加入CaCO₃粉末，Cl₂与水反应生成的HCl和 HClO，其中HCl可以与CaCO₃反应，促进Cl₂和水的可逆反应向正反应方向移动，不断生成HClO，充分反应后过滤，可制得浓度较大的HClO的水溶液，
故答案为：Cl₂与水反应生成的HCl和 HClO，其中HCl可以与CaCO₃反应，促进Cl₂和水的可逆反应向正反应方向移动，不断生成HClO．

点评：本题考查无机物推断，涉及转化关系较多，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力，物质的颜色、特殊性质等时推断突破口，注意根据题目提供想信息进行推断，难度较大．