NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：
(1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
(2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol
(3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol
试计算NH3 (g)的燃烧热。(计算结果保留小数点后一位数字)
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应一定伴随有热量的变化
B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）
A．催化剂失效 B．增大容器的体积
C．降低体系温度 D．减小生成物的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示
| 化学方程式 | ΔH | ΔS |
| H2O(l)→H2O(g) | ||
| CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | ||
| NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | ||
| N2(g)+3H2(g) |
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加CO的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
简答：
在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________
__________________________________________________________________。
(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为
_____________________ 。
(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______ ，溶液颜色将_______________ 。
(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：
Cr2O72-－＋ 16I- ＋ 14 H＋＝ 2Cr3＋＋ 3 I 2＋ 7 H2O
此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。
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2NH3(g)