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    【题目】根据下列实验事实，能得到相应结论的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2，溶液变黄色，NO3-在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，则溶液变黄色，Fe2+不一定是被H2O2氧化为Fe3+，故A错误；

    B．浓度相等的H2O2溶液中分别滴加等浓度的FeCl3、CuCl2溶液，分解速率不一样，能说明不同催化剂的催化效率不一样，现滴加FeCl3溶液的速率快，即说明Fe3+的催化效果比Cu2+好，故B正确；

    C．比较HCO3-与CO32-结合H+的能力，应在等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中逐滴滴加等浓度的盐酸，并不断振荡，再结合产生气体的速率判断，故C错误；

    D．加热促进水的电离，水的离子积常数增大，溶液中OH-不变时，溶液pH也变小，则加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小，无法判断水解平衡的移动方向，也无法判断盐类水解是放热反应，事实盐类水解是吸热反应，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：

    （1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    （2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

    试推断:

    （1）该溶液中以上离子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。

    （2）上述溶液中至少有_____________、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

    （3）写出图中ab变化过程的离子方程式_________________。

    （4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A是可与草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空气法收集

    C. F和B能发生复分解反应生成盐 D. B在一定条件下可直接与Y反应生成D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)第四周期元素中价层成对电子数与基态Mg价层成对电子数相等的元素有_________种。

    (2)吡咯(平面形结构，结构式为)，N原子杂化方式为______。多原子分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。

    (3)一种锰的氧化物的晶胞如图甲，请写出该氧化物的化学式______。若沿z轴方向观察该晶胞，可得投影图如图乙，请画出沿y轴方向的投影图______。

    (4)某含Mg储氢晶体储氢后转化为MgH2，MgH2晶体的结构如图丙，晶胞参数a=b=450pm，c=301pm，原子分数坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

    ①该晶体中Mg的配位数是__________。

    ②Mg2+的半径为72pm，则H－的半径为____________pm(列出计算表达式)

    ③用NA表示阿伏伽德罗常数，则MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L－1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（ ）

    A.分子中所有碳原子可能共平面

    B.M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种

    C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确称取6.00克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），将其放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10摩/升的NaOH溶液，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：

    （1）分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为_____（填化学式）。

    （2）H2SO4溶液的物质的量浓度是__________？

    （3）图中a值为2.3毫升时，铝土矿样品中Fe2O3的质量分数_________________。

    （4）a值的变化范围是____________________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：________________________。

    （4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程如下（部分物质有省略）：

    回答下列问题：

    （1）氯化铁溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________________________________。

    （2）从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是________________。

    （3）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________________________________________。

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