分析 (1)沸腾炉中是黄铁矿与氧气在高温下反应;
(2)接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化;
(3)依据影响反应速率的因素和平衡移动的影响因素分析解答;
(4)二氧化硫吸收溴单质利用的是二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性;根据氧化还原反应书写离子方程式.
解答 解:(1)沸腾炉中是黄铁矿与氧气在高温下反应生成三氧化二铁和二氧化硫,4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,故答案为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ;
(2)沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫,2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3,故答案为:2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3;
(3)粉碎矿石增大接触面积提高反应速率;增加空气的量会使平衡正向进行,提高了二氧化硫的转化率;催化剂只改变速率不改变平衡,不改变转化率;生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁;所以正确的是abd,故答案为:abd;
(4)SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸,溴单质被还原为溴化氢,离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-.
点评 本题考查了工业制硫酸的基本原理,考查化学平衡的影响因素和化学反应速率的影响因素,以及氧化还原反应离子方程式的书写,难度适中.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存 | |
B. | 该溶液中通入足量CO2气体无明显现象 | |
C. | 用该溶液浸泡锅炉中的水垢,可使硫酸钙转化为碳酸钙 | |
D. | 与苯酚溶液反应的离子方程式为:2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑ |
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A. | 离子半径:Cl->F->Na+>Al3+ | B. | 原子半径:Na>P>O>F | ||
C. | 热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF | D. | 金属性:Rb>K>Mg>Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高正化合价:③>②>① | B. | 原子半径:①>②>③ | ||
C. | 电负性:③>②>① | D. | 第一电离能:③>②>① |
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