Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
分析 (一)由工艺流程甲可知,铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B,则固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,滤液中加入过量的NaOH,可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH,所以向滤液D中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,沉淀F为Al(OH)3,滤液E中含有NaCl、NaHCO3;
根据工艺流程乙可知,铝土矿中的Al2O3能和氢氧化钠反应,可知固体X为Fe2O3、SiO2等,滤液Y为偏铝酸钠,滤液中通入过量二氧化碳,沉淀Z为Al(OH)3,滤液K中含有NaHCO3,以此来解答.
(二)(6)新戊烷主链含有3个C原子,含有2个甲基;
(7)有机物含有酚羟基;
(8)乙酸的结构简式为CH3COOH,核磁共振氢谱图有2个吸收峰,面积比为1:3或3:1.
解答 解:(一)由工艺流程甲可知,铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B,则固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,滤液中加入过量的NaOH,可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH,所以向滤液D中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,沉淀F为Al(OH)3,滤液E中含有NaCl、NaHCO3;
根据工艺流程乙可知,铝土矿中的Al2O3能和氢氧化钠反应,可知固体X为Fe2O3、SiO2等,滤液Y为偏铝酸钠,滤液中通入过量二氧化碳,沉淀Z为Al(OH)3,滤液K中含有NaHCO3,
(1)由以上分析可知固体A为SiO2,故答案为:SiO2;
(2)流程乙加入烧碱后生成AlO2-的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)Fe3+与硫氰化钾溶液反应,使溶液变红色,检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为:取少量滤液B,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+,
故答案为:取少量滤液B于试管中,滴加1-2滴硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则说明滤液B中含有Fe3+;
(4)对铝土矿进行粉碎,可增大固液接触面积,加快反应速率,故答案为:增大固液接触面积,加快反应速率;
(5)沉淀F为Al(OH)3,生成氢氧化铝,应控制pH的范围为3.2≤pH<3.4,故答案为:3.2≤pH<3.4;
(二)(6)新戊烷的系统命名法命名为:2,3-二甲基丙烷,故答案为:2,3-二甲基丙烷;
(7)按照官能团的分类,有机物含有酚羟基,类别是酚;故答案为:酚;
(8)乙酸的结构简式为CH3COOH,核磁共振氢谱图有2个吸收峰,面积比为1:3或3:1,故答案为:2;1:3或3:1.
点评 本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计,为高频考点,涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等,侧重分析与实验能力的考查,另外注意有机物的命名、结构和性质,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子 | |
B. | 常温常压下,18 g H2O中含有2nA个氢原子 | |
C. | 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ | |
D. | 7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标况下,44.8 L的水中含有H2O分子的数目为2 NA | |
B. | 常温常压下,22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA | |
C. | 物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中,含有Cl-个数为0.5 NA | |
D. | 5.6 g Fe在足量氯气中完全反应,失去的电子数为0.3 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加水稀释,盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小 | |
B. | 常温下反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3能自发进行,则△H<0 | |
C. | 足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应,HA放出的氢气少说明是强酸 | |
D. | 葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色,故可用苏打粉检验假红酒 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇 | |
B. | 和分子组成相差一个-CH2-,因此是同系物 | |
C. | 和均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物 | |
D. | 分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键,与C5H12的碳碳单键数相同 |
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