Question

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．
请回答下列问题：
①基态钛原子的核外价电子的电子排布式为

 

；
②TiCl₄常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于

 

晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）．
③在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）配位数为6、组成为TiCl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，根据晶体中水分子和Cl离子个数分析．

解答： 解：（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d²4s²，则基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²，
故答案为：3d²4s²； 
（2）因TiCl₄在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl₄是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，
故答案为：分子；
（3）配位数为6、组成为TiCl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，而晶体中只含有3个Cl^-，所以配体数目多的是H₂O，H₂O和Cl^-比值为5：1，所以该配离子的化学式为[TiCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案为：[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

点评：本题考查了电子排布式的书写、配合物的组成及性质、晶体类型的判断及晶体结构等知识．这些都是高考的热点，是物质结构和性质的核心，应熟练掌握．本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．