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    精英家教网将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
    A、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动C、在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30sD、在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应．第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC．分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z．则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
    分析：A．升高温度反应速率加快；
    B．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    C．甲容器随反应进行体积减小，所到达的平衡相当于将乙增大压强，压强越大反应速率越快；
    D．甲为恒温恒压容器，将第二、三次按化学计量数转化都左边，A、B的物质的量之比为1：1与第一次相等，三次为等效平衡．
    解答：解：A．升高温度，活化分子数目都增大，两容器反应速率都加快，故A正确；
    B．两容器内都从A、B开始建立平衡，正反应为放热反应，升高温度平衡都向逆反应方向移动，故B正确；
    C．甲容器随反应进行体积减小，相当于将乙增大压强，所以反应速率快，达到平衡时所需要的时间短，故C错误；
    D．甲为恒温恒压容器，将第二、三次按化学计量数转化都左边，A、B的物质的量之比都是为1：1与第一次相等，三次为等效平衡，平衡时C的物质的量百分含量不变，则X=Y=Z，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡影响因素、等效平衡等，难度中等，C选项为易错点，关键是利用等效思想构建平衡建立的途径，D选项注意理解等效平衡规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一种．己知：
    ①A与B反应有气体生成．    ②B与C反应有沉淀生成．
    ③C与D反应有沉淀生成．    ④D与E反应有沉淀生成．
    ⑤A与E反应有气体生成．    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质．
    请填写下列空白：
    （1）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，B是
    AlCl3
    AlCl3
    ，D是
    BaCl2
    BaCl2
    ．
    （2）向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是
    先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
    先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
    ．
    （3）将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
    甲 乙 丙 丁 戊
    0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的体积/mL 10 10 10 10 10
    0.1mol/L的E溶液的体积/mL 5 10 15 20 25
    ①按丁方式混合后，所得溶液显
    中
    中
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ．
    ③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银白色固体A，置于空气中可逐渐变为B，后又逐渐变为C，最后变为D．将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体E．A、B、E均能与中性液体F反应生成C，且A还生成气体G，E还生成气体H．若点燃G与H的混合气体，可爆炸性化合生成F．据此推断
    （1）A的原子示意图：
     
     B、C、G的化学式分别是：B
     
    ，C
     
    ；G
     

    （2）在一定条件下，G+H----F，该反应属于①非氧化还原反应②氧化还原反应③分解反应④复分解反应⑤置换反应⑥化合反应（填序号）
     
    ．
    （3）写出E+CO2→D+H的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计用如下图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。a、b均为活塞，试回答：(供选择的试剂：NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水)

    (1)甲瓶中应装入的试剂是__________溶液，乙瓶中应装入的试剂是__________溶液，分液漏斗中应装入的是__________溶液。

    (2)当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是__________，活塞操作是__________，然后得到的是__________，活塞操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用如图装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试完成下列问题：

     

    （1）甲瓶中装的是__________溶液，乙瓶中装的是__________，分液漏斗中装的是__________。

    （2）当CO2与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是__________，活塞操作是__________，然后得到__________，活塞操作是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：

        C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　②

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　                            　　　。

    （3）密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　             　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　　　　。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　     　　。

    A 降温     B 加压    C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

     

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