Question

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用
A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是______（具体操作方法）．
（3）第⑤步实验的操作是______（具体操作方法）．
（4）第④步实验操作的目的是______．
（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为______．
（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
D．定容时俯视刻度线______?
E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度______?

Answer 1

解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故答案为：16.7mL；B．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
（4）洗涤液中含有少量溶质硫酸，不转移到容量瓶中，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：尽可能将溶质全部移入容量瓶中．
（5）浓硫酸稀释，放出大量的热，未冷却既移入容量瓶配成溶液，恢复室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．
未冷却既移入容量瓶，可能导致容量瓶受热不均，易造成容量瓶炸裂．
故答案为：影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．
（6）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大；偏小．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
根据所以浓硫酸的体积选择量筒规格．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
（4）洗涤液中含有少量溶质硫酸．
（5）浓硫酸稀释，放出大量的热，影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．