A. | NaCl和HNO3 | B. | H2O和NH3 | C. | CaCl2和NaCl | D. | H2S和Na2S |
分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,酸、部分盐、部分碱、非金属氧化物、非金属多原子单质中都含有共价键,部分碱、部分盐和金属氧化物中含有离子键.
解答 解:A.NaCl中只含离子键、HNO3中只含共价键,所以化学键类型不同,故A正确;
B.H2O和NH3都只存在共价键,所以化学键类型相同,故B错误;
C.CaCl2中只含离子键,NaCl中只含离子键,所以化学键类型相同,故C错误;
D.H2S中只含共价键、Na2S中只含离子键,所以化学键类型不同,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查了离子键和共价键的判断,明确离子键和共价键的区别即可解答,属于基础题,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向FeCl2溶液中通入,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
B. | FeCl3溶液跟过量氨水,Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸,Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
D. | 钠与水的反应,2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键 | |
B. | 石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2,碳原子间只存在sp2-sp2σ键 | |
C. | H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键 | |
D. | N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 实验现象及结论 |
①取粗产品于试管中,加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液,酯溶解度减小振荡分层,用分液漏斗分液,得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液 | 白色沉淀生成,说明含有硫酸 |
②取①反应后的溶液于试管中,加入1 mol•L-1HCl溶液 | 出现白色晶体,证明含有苯甲酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl | B. | NaCl和NaBr | C. | NaBr | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 40 | B. | 18 | C. | 12 | D. | 10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质属于芳香烃 | |
B. | 该有机物难溶于水 | |
C. | 分子式为C17H23 | |
D. | 1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应 |
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