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    【题目】相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足

    A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积

    C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是

    A.用焦炭热还原SnO2可得到SnB.用H2还原Fe2O3可得到Fe

    C.Cu2S与过量O2共热产物中只含CuD.Ag2O直接热分解可得到Ag

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    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）
    A.0.35mol/L
    B.0.45mol/L
    C.0.5mol/L
    D.0.6mol/L

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    【题目】将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ， 则反应的平衡常数K= ． 若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    【题目】下列说法正确的是(　)

    A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g/mol

    C．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H

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    【题目】下列性质不是萃取剂所具有的是(　 　)

    A. 与原溶剂互不相溶 B. 一定为无机物

    C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.离子半径大小：Y＞Z＞W
    B.简单气态氢化物的稳定性：R＞Y
    C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
    D.单质熔点：Z＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A.制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
    C.用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
    D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
    （2）D中盛装的试剂为 ．
    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣


    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
    （6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．

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