下列有关化学反应速率的说法中.正确的是( )A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时.加入适量的氯化钠溶液.生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应.所以升高温度.反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2.减小压强.反应速率减慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

【解析】

试题分析：A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水，反应物的浓度减小，所以生成氢气的速率减小，错误；B、铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，且不会生成氢气，错误；C、温度升高对任何反应的正逆反应速率都加快，错误；D、压强降低，正逆反应速率都减慢，正确，答案选D。

考点：考查反应速率的判断

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（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。（填序号）

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

________________________________________________________________________。

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B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

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