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    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

    A．锌片增重32.5gB．锌片溶解32.5g
    C．铜片上析出2gH2D．铜片上析出1mol H2

    B

    解析试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。因此当导线中有1mol电子通过时，负极质量减少32.5g，正极上析出氢气0.5mol，所以正确的答案选B。
    考点：考查原电池的有关判断和计算
    点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

    练习册系列答案
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    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

    A．锌片增重32.5g              B．锌片溶解32.5g 

    C．铜片上析出2gH2            D．铜片上析出1mol H2

     

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    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是

    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

    A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是


    1. A.
      锌片增重32.5g
    2. B.
      锌片溶解32.5g
    3. C.
      铜片上析出2g H2
    4. D.
      铜片上析出1mol H2

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