Question

10．某无色溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-、NO₃^-，分别进行如下实验，请根据要求填空：
（1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba（OH）₂溶液，无沉淀生成，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中一定存在的离子有NH₄⁺，一定不存在的离子有Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，生成气体的离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子有Cl^-，生成白色沉淀的离子反应方程式为Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）通过上述实验，还无法确定的离子有Na⁺、NO₃^-．

Answer 1

分析 无色溶液中不可能含有Cu²⁺，（1）少量溶液于试管中，加入过量Ba（OH）₂溶液，无沉淀生成，一定没有SO₄^2-、CO₃^2-，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则说明原溶液中一定存在铵根离子；
（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，即氯化银沉淀，据此回答判断即可；
（3）根据实验过程确定离子的存在情况．

解答 解：无色溶液中不可能含有Cu²⁺，（1）少量溶液于试管中，加入过量Ba（OH）₂溶液，无沉淀生成，一定没有SO₄^2-、CO₃^2-，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，发生了反应：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，则说明原溶液中一定存在铵根离子；故答案为：NH₄⁺；Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，即氯化银沉淀，则含有氯离子，发生反应：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
故答案为：Cl^-；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（3）通过上述实验，还无法确定的离子有Na⁺、NO₃^-，故答案为：Na⁺、NO₃^-．

点评 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，熟练掌握离子共存的条件及离子性质是解题关键，题目难度中等．