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【题目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下,Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. Y的最高化合价为+6

B. 简单氢化物的稳定性:Y>W

C. 简单离子半径:W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、W、Q,常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,则W为S元素,由元素周期表中的相对位置可以知道,X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素Y为O元素,氧元素没有+6价,A错误;非金属性越强,对应的氢化物越稳定,非金属性:O>S,则氢化物的稳定性:W<Y,B正确;电子层越多离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径大小为:S2->Cl->N3->O2-,C错误;硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素该物质为离子化合物,D错误正确选项B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体积不变的密闭容器中充入H2和I2 , 发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);(正反应为吸热反应),当达到平衡后,t0时升高温度,下列说法正确的是(
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
D.改变条件前后,速率图像为(如图)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水,再分别滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块,观察现象。

①甲同学设计实验的目的是:研究同一周期及同一主族,金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。

②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________

(2)已知元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是一种强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后,可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式:A__________、C_________________

②写出烧杯中发生反应的化学方程式:____________________

(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的,还需采取的改进措施为:_______________

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【题目】某温度下,反应SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为(
A.2500
B.100
C.4×104
D.2×102

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【题目】下列叙述正确的是(  )
A.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
B.用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)
C.对于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),压缩容器体积,平衡不移动,气体的颜色不变
D.由反应SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金属性强于Si

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【题目】一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上,将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来,实验分析可知,下列表达不正确的是( )

A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热

C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

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【题目】下列叙述中正确的是( )

A. 标准状况下,1LHCl1LH2O的物质的量相同

B. 标准状况下,1gH214gN2的体积相同

C. 28gCO的体积为22.4L

D. 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同

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【题目】下列关于四个图象的说法正确的是(

A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大

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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是(

A.正极的电极反应为:2H++2e═H2
B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu

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