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    某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O2体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（   ）

    A  有1个氧原子    B  有2个氧原子    C  有1个A原子    D  有2个A原子

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
    ①写出A的离子结构示意图
    ；
    ②C的电子式为
    ；
    ③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
    ①写出A与B反应的化学方程式：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    ．
    ③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?许昌三模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，则Z和W反应生成Y的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出X+W→Z的热化学方程式：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ?mol-1
    ．
    （3）若X、Y为盐，W为强碱，X的水溶液显酸性，则反应Z+W→Y的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若X为强碱，W为气态氧化物．常温时，将Y的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑W的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则W为
    CO2
    CO2
    （填化学式），此时图b中A
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”“=”）
    ②若图c符合事实，则其pH变化的原因是
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    2HSO3-+O2=2H++2SO42-
    （用离子方程式表示）；已知图c中B＜7，Y的焰色反应为黄色，则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O2体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是             （    ）

    A．有1个氧原子   B．有2个氧原子   C．有1个A原子   D．有2个A原子

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