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    【题目】下列检验方法，利用该气体的氧化性的是

    A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    B. SO2使品红溶液褪色

    C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    D. NO遇到空气变为红棕色

    【答案】A

    【解析】A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。

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    A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个

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    A. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

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    C. 1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3mol NaHCO3发生反应

    D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

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    【题目】酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如下图：

    (1)从结构上分析，酚酞可看作____(填序号）。

    a.烯烃 b.芳香烃 c.醇类物质 d.酚类物质e.羧酸类物质f.酯类物质

    (2)酚酞的分子式为____________。

    (3)1个酚酞分子中含有____个饱和碳原子；1mol酚酞可以与_____mol金属钠发生反应。

    (4)实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是_______(填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一种弱酸，做指示剂时不能滴加太多，请写出在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后的反应方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。

    【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

    【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑

    料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。

    【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________。于是同学们设计了如下两

    个改进方案。

    方案一：

    实验操作

    实验现象

    向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。

    两个瓶子变瘪的程度完全相同

    乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是__________（填序号）。

    a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL

    方案二：

    实验操作

    实验现象

    利用如图所示装置进行实验：

    向两个充满SO2的300 mL集气瓶

    中分别加入6 mL水和NaOH溶液，

    一段时间后，打开止水夹，对比。

    倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同

    丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________。

    丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨

    C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是_____________；②互为同系物的是________________；

    ③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

    （2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    A．：________________________；

    B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

    C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

    D．2－甲基－2－丁烯：_________________；

    E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

    (1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。

    (2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL0.1molL﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

    A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。

    按要求回答下列问题：

    (1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。

    (2)x∶y∶z＝________。

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