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3.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出金属元素A的原子结构示意图:
(2)写出下列反应的离子方程式:反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(3)检验物质G中阳离子的操作方法取物质G少许于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液变为血红色(或红色),证明物质G中有Fe3+离子.
(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,在该反应中如有0.5mol乙生成,转移的电子的物质的量是1mol.制取完毕,多余的乙将用D的水溶液来吸收,其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

分析 金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知,A为Na,原子结构示意图为故答案为:
(2)反应③为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(3)由以上分析可知,G为FeCl3,则物质G中阳离子的操作方法为取物质G少许于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液变为血红色(或红色),证明物质G中有Fe3+离子,
故答案为:取物质G少许于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液变为血红色(或红色),证明物质G中有Fe3+离子;
(4)黄绿色气体乙为Cl2,则实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,在该反应中如有0.5molCl2生成,转移的电子的物质的量是1mol,制取完毕,多余的Cl2将用NaOH的水溶液来吸收,其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;1;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

点评 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语,难度中等,掌握元素化合物的性质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是(  )
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.所有原子都在同一平面上
C.能使溴水褪色
D.与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3又称为铜绿,属于(  )
A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n.该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素的原子符号是(  )
A.${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$B.${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$C.${\;}_{a}^{b+a}R$D.${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强.
(I)经查:①Ksp(AgNO2)=2.0×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;③Ka(HNO2)=5.1×10-4.请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解,再分别滴加酚酞试液,变红色的为NaNO2
(Ⅱ)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠,并测定其产品的质量分数.

已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性条件下,NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
(1)这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;装置B中盛放的药品是C(填序号).
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
(3)该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表:
滴定次数1234
消耗KMn04溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是bc(填代号).
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O.
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.常温下,有甲、乙两份体积为1L,浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol•L-1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y mol,x、y的正确答案组合为(  )
A.5;          0.1B.5;          0.2C.3<x<5;    0.1D.3<x<5;    0.2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.镁是一种性质活泼的金属,请回答下列问题:
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧,将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中,观察到镁条剧烈燃烧,瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象.写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
(2)乙组同学根据甲组实验,推测Mg也能在NO2中燃烧,可能产物为MgO、Mg3N2、和N2.请通过下图所给装置及药品来验证反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用).
已知:a.Mg3N2遇水强烈水解.
b.NO2气体能被NaOH吸收.
c.25℃时,电离常数:CH3COOH的Ka=1.8×10-5    NH3•H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列问题:

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→C→B→C→D(填装置字母);装置C中盛放的试剂是无水CaCl2
②当实验过程中出现B中充满红棕色气体现象时,才能开始加热,确定产物中有N2生成的实验现象为装置D的NaOH溶液中有气泡逸出,导管出口处为无色无味气体.
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐,其离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.
(3)设计实验证明:
①产物中存在Mg3N2:取C中少量反应产物,加入到水中产生刺激性气味的气体,该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解:醋酸铵溶液呈中性,将①中加水后的溶液加热,赶走NH3后,再加入过量的CH3COONH4溶液,根据固体是否溶解分析判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(  )
ABCD
实验分离汽油和水通过蒸馏乙醇的水溶 液获得无水乙醇分离 CCl4 中的 I2除去 CO2 气体中的 HCl 气体
装 置
或 仪 器
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有机物G是一种新型的酯类香料,其结构中含有三个六元环.G的合成路线如图(部分产物和部分反应条件略去),请回答问题:

已知:①RCH-=CH2+CH2=$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′;
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
③D和F是同系物.
(1)B的结构简式,B生成C的反应类型为取代反应;
(2)D中含氧官能团名称醇羟基和羧基.
(3)生成E的化学方程式
(4)同时满足下列条件的F的同分异构体:
①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基且能发生水解反应写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式
(5)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸(  ) 的合成线路:

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