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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
    C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
    D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

    分析 A．粗铜为电解池的阳极，应该与电源的正极相连；
    B．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应；
    C．该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，KCl不参加反应，不影响平衡移动；
    D．活泼金属采用电解法冶炼，如钠、镁、铝等．

    解答 解：A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，则应该将粗铜与电源的正极相连，故A错误；
    B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，故B错误；
    C．发生反应的实质为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，则加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，化学平衡不移动，故C错误；
    D．活泼性较强的金属（如钠、镁、铝等），工业上通常采用电解法冶炼，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡较强影响、电解原理、反应热与焓变的应用、金属冶炼等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握常见金属的性质及冶炼方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
    （1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
    （2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
    （4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，氧化产物与还原产物物质的量比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各种叙述中正确的是（　　）
    A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
    B．NH3、CO、CS2都是极性分子
    C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O
    D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火
    B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
    C．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
    D．蚕丝的主要成分是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
    A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
    C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
    D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．所有的非金属元素都分布在p区
    B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
    D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镁及其化合物性质研究：

    （1）某学生根据镁与CO2反应，推测Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：Mg3N2遇水强烈反应，NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10?5．
    ①图1装置依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
    （2）设计实验证明：氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
    （3）精细三硅酸镁（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治疗胃酸过多的药品之一，三硅酸镁不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式，实验步骤如下：
    步骤一：取16.6g样品，充分加热至质量不再变化，冷却、称量，记录质量为13.0g．
    步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g．该固体高熔点．结构为空间网状结构．
    ①加热分解样品所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角．
    ②步骤一中至少需要进行4次称量．
    ③计算三硅酸镁的化学式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
    （4）新型Mg-NaClO燃料电池装置如图2，下列说法正确的是BC
    A．正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电池工作时，正极区域pH值增大
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl-
    D．电解质溶液为MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）
    A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
    C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

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