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    20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应  A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）
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    A、30min时降低温度，40min时升高温度B、0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）-1C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D、54min时C的体积分数大于40min时
    分析：从该题图1可知，0-20min是反应：A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡的过程，20min时各浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，20-30min，是保持平衡状态过程；反应物和生成物的浓度都减少，结合图象2知，正逆反应速率相等且减小平衡不移动；40-54min，图1知，反应物浓度增大生成物浓度减小，图2知正逆反应速率都增大，且与原平衡点无接触点，逆反应速率大于正反应速率，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态．
    解答：解：A、从图2可知，30min时正反应速率和逆反应速率同时降低．降低反应温度，正反应速率和逆反应速率同时降低，但降低反应温度，平衡向放热反应方向移动．该反应无论正反应方向放热还是吸热，平衡均移动与图2中30-40min，改变条件后，平衡不移动矛盾，故A错误．
    B、0～8min内，C的反应速率v=
    1.36mol/L
    8min
    =0.17mol/（L?min）-1，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，所以A的平均反应速率为0.085mol/（L?min）-1，故B错误；
    C、当反应A（g）+xB（g）?2C（g），反应方程式中的x=1时，反应前后气体总的量不变．压强改变，平衡不移动．图2中30-40min，平衡不移动，此时图1中30-40min，A、B的浓度在减少，C的浓度在增加．显示平衡向正反应方向移动与压强改变平衡不移动矛盾；正反应为吸热反应，在其它条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正反应方向移动，升高反应温度，反应速率加快与图2中30-40min正反应速率和逆反应速率同时降低矛盾，故C错误；
    D、40-54min，图1知，反应物浓度增大生成物浓度减小，正逆反应速率都增大，且与原平衡点无接触点，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，所以是减小体积，增大压强，C的体积分数增大，故D正确．
    故选：D．
    点评：题为化学平衡图象题．解化学平衡图象题，看图象：一看轴，弄清横坐标和纵坐标的意义．二看点，弄清图象上点的意义，看起点，交点，转折点，终点．三看量的变化，利用相关公式进行计算，明确外界条件对化学平衡的影响是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。

    ②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ????????? 0。（选填“>”、“<”）

    ③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

    则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）

    A．反应在c点未达到平衡状态

    B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点

    D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

    （2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

    ①

    ②

    ③

    ①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。

    ②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

    ③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

    某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由??????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三下学期第一次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：                         。

    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。

    ③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将                （填增大、减小或不变）

    ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

    A．向容器中充入一定量的氦气     B．充入CO2   

    C．将水蒸气从体系中分离         D．用更有效的催化剂

    （2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：                    

    （3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：

    ①原CuSO4溶液物质的量浓度         

    ②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．使用催化剂可以提高反应物的转化率
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．8min前正反应速率大于逆反应速率
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省大连二十四中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ）

    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．使用催化剂可以提高反应物的转化率
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．8min前正反应速率大于逆反应速率

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