Question

【题目】向100mL18molL﹣1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．
（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
（2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2molL﹣1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为L．

Answer 1

【答案】
（1）4.48L
（2）1.6
【解析】解：（1）反应消耗Cu的质量为：20g﹣7.2g=12.8g，则

Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+	SO2↑+2H2O
64g	22.4L
12.8g	V（SO2）

V（SO2）= =4.48L，

答：标准状况下，产生气体的体积为4.48L；（2）标况下4.48L二氧化硫的物质的量为： =0.2mol，100mL18molL﹣1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18g/mol×0.1L=1.8mol，反应后溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：1.8mol﹣0.2mol=1.6mol，

使溶液中的Cu2+全部沉淀时，反应后溶质为Na2SO4，根据Na元素守恒可知消耗NaOH的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1.6mol×2=3.2mol，

需加入该氢氧化钠溶液的体积为： =1.6L，

所以答案是：1.6．