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【题目】向100mL18molL﹣1浓硫酸中加入20g铜粉,加热一段时间后,冷却,过滤,得剩余固体7.2g.
(1)标准状况下,产生气体的体积是多少?(假设产生的气体全部放出)
(2)将最终所得溶液稀释至1L,滴加2molL﹣1的氢氧化钠溶液,若要使溶液中的Cu2+全部沉淀,需加入该氢氧化钠溶液的体积为L.

【答案】
(1)4.48L
(2)1.6
【解析】解:(1)反应消耗Cu的质量为:20g﹣7.2g=12.8g,则

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+

SO2↑+2H2O

64g

22.4L

12.8g

V(SO2

V(SO2)= =4.48L,

答:标准状况下,产生气体的体积为4.48L;(2)标况下4.48L二氧化硫的物质的量为: =0.2mol,100mL18molL﹣1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为:18g/mol×0.1L=1.8mol,反应后溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:1.8mol﹣0.2mol=1.6mol,

使溶液中的Cu2+全部沉淀时,反应后溶质为Na2SO4,根据Na元素守恒可知消耗NaOH的物质的量为:n(NaOH)=2n(Na2SO4)=1.6mol×2=3.2mol,

需加入该氢氧化钠溶液的体积为: =1.6L,

所以答案是:1.6.

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容器编号

物质的起始浓度(molL1

物质的平衡浓度(molL1

c(NO2

c(NO)

c(O2

c(O2

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35


A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4:5
B.达平衡时,容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
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