【题目】向100mL18molL﹣1浓硫酸中加入20g铜粉,加热一段时间后,冷却,过滤,得剩余固体7.2g.
(1)标准状况下,产生气体的体积是多少?(假设产生的气体全部放出)
(2)将最终所得溶液稀释至1L,滴加2molL﹣1的氢氧化钠溶液,若要使溶液中的Cu2+全部沉淀,需加入该氢氧化钠溶液的体积为L.
【答案】
(1)4.48L
(2)1.6
【解析】解:(1)反应消耗Cu的质量为:20g﹣7.2g=12.8g,则
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ | SO2↑+2H2O |
64g | 22.4L |
12.8g | V(SO2) |
V(SO2)= =4.48L,
答:标准状况下,产生气体的体积为4.48L;(2)标况下4.48L二氧化硫的物质的量为: =0.2mol,100mL18molL﹣1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为:18g/mol×0.1L=1.8mol,反应后溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:1.8mol﹣0.2mol=1.6mol,
使溶液中的Cu2+全部沉淀时,反应后溶质为Na2SO4,根据Na元素守恒可知消耗NaOH的物质的量为:n(NaOH)=2n(Na2SO4)=1.6mol×2=3.2mol,
需加入该氢氧化钠溶液的体积为: =1.6L,
所以答案是:1.6.
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【题目】六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D.S﹣F键是σ键,且键长、键能都相等
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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热).实验测得:v正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 ),v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)c(O2 ),k正、k逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(molL﹣1) | 物质的平衡浓度(molL﹣1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4:5
B.达平衡时,容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D.当温度改变为 T2时,若 k正=k逆 , 则 T2>T1
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【题目】关于食物的酸碱性,下列说法正确的是 ( )
A.食物溶于水后的溶液pH<7,则称为酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物
C.蔬菜、水果是酸性食物
D.柠檬酸是酸性食物
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【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
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