练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，将其放入水中充分反应，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应生成了1.12L（标准状况）H2
    B．向反应后的溶液中加入足量小苏打，最终有白色沉淀生成
    C．在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
    D．向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，最终有白色沉淀生成

    分析 A、生成氢氧化钠与铝反应生成氢气；
    B、碳酸氢钠与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
    C、镁离子在碱性溶液中不能稳定存在；
    D、加入足量稀硫酸，最后生成铝离子．

    解答 解：A、生成氢氧化钠与铝反应生成氢气，钠与水反应生成了1.12L（标准状况）H2，所以产生氢气的量大于1.12L，故A错误；
    B、碳酸氢钠与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，最终有白色沉淀生成，故B正确；
    C、镁离子在碱性溶液中不能稳定存在，所以四种离子不能共存，故C错误；
    D、加入足量稀硫酸，最后生成铝离子，最终无沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料
    B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质
    C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
    D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对应的图象符合描述的是（　　）
    A．
    对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
    B．
    将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
    C．
    表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    D．
    在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
    B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
    C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部
    D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】
    测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
    【实验原理】
    Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
    【实验装置】

    【实验试剂】
    ①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
    【实验步骤】（完成下列实验步骤）
    ①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
    ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
    ③在有关仪器中装入适当试剂；
    ④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
    ⑤关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；
    ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间；
    ⑦称量E的质量并记录数据．
    （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是吸收CO2中的H2O，在仪器C中应装入的试剂是⑨．（填试剂序号）
    （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收．
    （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要．（选填“必要”或“不必要”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X形成的单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是质子数的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y能形成两种化合物，相对分子质量之比为4：5，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为离子键和共价键．
    （2）五种元素形成的单核微粒半径最大的是：Na．
    （3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥①②
    三③④⑤⑪⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的最简单氢化物的化学式CH4．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出③、④、⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
    （5）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（　　）
    XYZ
    ACl2SO2BaCl2
    BNH3O2Al2（SO4）3
    CNH3CO2MgCl2
    DCO2SO2CaCl2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）
    A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
    B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
    D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案