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    下列说法正确的是（ ）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键
    C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
    【答案】分析：A、含有金属元素的不一定是离子化合物，要根据所含化学键判断化合物类型；
    B、活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据元素判断化学键类型；
    C、由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；
    D、活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键．
    解答：解：A、含有金属元素的不一定是离子化合物，如氯化铝，故A错误；
    B、第ⅠA族和VIIA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如氯化氢，氯化氢中只存在共价键，故B错误；
    C、由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；
    D、活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，所以活泼金属和活泼非金属化合时，能形成离子键，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了离子化合物的结构特征，难度不大，注意全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐．
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    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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