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    14．写出甲烷燃料电池在酸性环境下的电极反应式：
    （1）燃料电池正极反应式：O2+4e-+4H+═2H2O
    （2）燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

    分析 酸性条件下，正极上氧气得到电子生成水，负极上甲烷失去电子生成二氧化碳，以此来解答．

    解答 解：（1）酸性条件，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，
    故答案为：O2+4e-+4H+═2H2O；
    （2）负极上燃料甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，
    故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

    点评 本题考查电极反应的书写，为高频考点，把握燃烧电池的电极反应、电解质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质参加电极反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题．
    （1）笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的结构式为．
    （4）KCN可被H2O2氧化为KOCN．KOCN可作为制药材料，其晶体类型是离子晶体，碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为2mol；H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是分子间存在氢键．
    （5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B--P小，N-B共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高．
    （6）磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在BP晶胞中B原子的堆积方式为面心立方堆积，若图中立方体的边长为a pm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的（　　）
    A．质量数B．原子质量
    C．同位素相对原子质量D．平均相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA个氢原子；同质量的NH3和 H2S中分子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A．用图甲所示装置（正放）可收集NO气体
    B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．用装置丙可制取BaSO3
    D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2
    投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
    A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

    根据上面框图关系回答下列问题：
    （1）A的化学式为Na2O2，常温下A的颜色为淡黄色，I的化学式为HNO3．
    （2）写出“X+F$→_{△}^{催化剂}$G+B”的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）写出“C→D”反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）写出“E+金属单质$\stackrel{高温}{→}$Y+两性氧化物”的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅单质及其化合物应用范围很广．
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
    Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
    Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．
    请回答下列问题：
    ①第Ⅲ步反应的化学方程式为2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，则其中x=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡状态
    B．该反应正在向逆反应方向进行
    C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%
    D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小

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