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    14．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

    分析 根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．

    解答 解：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
    A、加入水，氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，不影响产生氢气的总量，故A错误；
    B、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误；
    C、加入NaCl溶液，体积增加，氢离子浓度减小，会减慢反应速率，但不影响产生氢气的总量，故C错误；
    D、加入CuSO4，构成Fe、Cu、盐酸原电池，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率加快，不影响产生氢气的总量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系，A选项为学生解答中的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工业流程如图：

    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5mol N2气体和6mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为0.057．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是①②；
    ①增大压强②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂④降低温度
    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程．即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来．这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法：②（填编号）
    ①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
    理由是通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的；
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水25mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物 
    ②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 
    ④具有同一通式的物质属于同系物．
    A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42-
    D．浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．下列判断不正确的是（　　）
    A．ClO-被还原
    B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    ①A的分子式为C8H8．
    ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→，反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH．
    （1）A转化为B的反应类型为生取代反应，写出该反应的化学方程式
    （2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、羰基和羧基．
    （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
    （4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式、．
    ①分子中有4种化学环境不同的氢原子
    ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基．
    （5）以A为主要原料合成对羟基苯乙酸（）的路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
    B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C．2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
    D．2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学为证明溴与苯发生的是取代反应而非加成反应设计了如下所示的实验装置图，其中A为一支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再放入少量铁屑．
    试回答下列问题：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式：（有机物要写结构简式）．
    （2）反应一段时间后，在C试管内看到有浅黄色沉淀生成，此时该同学得出苯与溴的反应是取代反应而不是加成反应的结论，该结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是发生反应时可能会有苯、溴等挥发出来，液溴溶于水后产生的Br-与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，所以不能证明反应是取代反应．若不正确，应如何对装置进行改进？可在装置A、C之间连接一个除杂的洗气瓶，内盛苯或四氯化碳等有机溶剂．（若回答“正确”，此问不必回答）

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