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    【题目】以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A.正、负极的质量均减少

    B.电子由AgCl经外电路流向Mg

    C.AgCl电极发生氧化反应

    D.该装置实现了电能向化学能的转化

    【答案】A

    【解析】

    总反应为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，原电池中负极发生氧化反应，所以Mg为负极，AgCl为正极。

    A．电池正极发生反应：AgCl+e-=Ag+Cl-，有氯离子生成进入溶液，负极发生反应： Mg-2e-=Mg2+，生成镁离子进入溶液，所以正、负极质量均减少，故A正确；

    B．电子经外电路由负极流向正极，即由Mg流向AgCl，故B错误；

    C．AgCl为正极，发生还原反应，故C错误；

    D．该装置实现了化学能向电能的转化，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

    （1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是___。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为___。

    （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___。

    （3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是___。

    （4）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

    ①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___（填化学式）。

    ②电解总反应的离子方程式为___。

    已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为I A，理论回收Ni___g（写出计算表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.的数量级约为

    B.b点时

    C.a、b、d几点中，水的电离程度

    D.点过程中，可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

    I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。

    (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。

    Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

    主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

    副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

    （实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

    (3)装置b的作用是______________________。

    (4)装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。

    (5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。

    A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯

    （实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。

    ②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    (6)滴定终点的现象是____________________________________________。

    (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是（ ）

    A.的最外层电子数为6

    B.和之间不可能发生氧化还原反应

    C.的沸点高于的沸点

    D.不能溶于中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

    A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

    B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

    C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

    D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

    A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2

    C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

    B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

    C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

    D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）A、B、C之间有如图的转化关系，若A为AlCl3，写出A和C反应的离子方程式：_______________；

    （2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是_____________ 、_______________

    （3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。

    （4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。

    （5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH3OH)为燃料的负极的电极反应：__________________。

    （6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加____________ g。

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