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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为____________

②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号);

a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.浓硫酸 d.NaOH溶液  e.Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法 已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)

在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题:

i S2的结构式为______,该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);

ii 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K________

iii 比较H2S的速率大小:v(a-逆)______v(b-正)v(b-逆)______v(c-正) (填“>”、“<”或“=”);

iiii 说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:___________

②电化学法

i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________

ii反应池中发生反应的化学方程式为___________

iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为__________________________

【答案】 b、eS=S><<温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反应物接触面积,使反应更充分H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H2Fe3++H2

【解析】

(1)M+3价,R+4价,均为第三周期元素,则MAl,RSi,Si的质子数为14,其原子结构示意图为,故答案为:MAl具有还原性,能与具有氧化性的物质发生反应,如a、c,还能与dNaOH溶液反应生成氢气,而高温下与氧化铁反应,与碳酸钠不反应,故答案为:b、e;
(2)i.S2的结构式为S=S,由a曲线的变化趋势可得随温度的升高,H2S的平衡转化率增大,说明升温,平衡正向移动,正反应为吸热反应,该反应的H>0;

ii.H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,985℃时H2S的转化率为40%,则

K== ,故答案为:

iii.曲线aH2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率,由平衡状态的建立过程可知v(b-)逐渐减小,达平衡后与v(a-)相等,v(b-)逐渐增大,最终与v(c-)相等,故答案为:<、<;

iiii. 温度的升高,曲线b向曲线a逼近,反应速率加快,达到平衡时的时间缩短,曲线b向曲线a逼近,故答案为:温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短;

i.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,可增大反应物接触面积;ii. 反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl;iii.电解池中亚铁离子失去电子,氢离子得到电子,电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2;故答案为:增大反应物接触面积,使反应更充分;H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl;2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。

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A. 平衡常数的表达式为:K=

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1称量粗盐样品m g所用仪器名称为:_____________

2过滤时,玻璃棒的作用是:__________________

3蒸发操作时应将液体放在__________中加热,等加热至________时即停止加热。

4在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是__________________反应的化学方程式是______________________________________

5在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________

反应的离子程式是_______________________________________

6配制100 mL 1 mol·L1NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为________,配制时应在________中进行定容

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【题目】如图所示,下列说法不正确的是(  )

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D.ΔH2ΔH1

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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是_____

a.Ca2+ F间仅存在静电吸引作用

b.F的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为21的物质,均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是 _____________________(用离子方程式表示)

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_____,其中氧原子的杂化方式为____

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(5)如图为CaF2、H3BO3(层状结构层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图请回答下列问题

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