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    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA
    B．1 mol/L KI溶液中I-数目为NA
    C．0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 NA
    D．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、溶液体积不明确；
    C、钠离子的核外有10个电子；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价，与S反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和S原子数，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的碘离子的个数无法计算，故B错误；
    C、钠离子的核外有10个电子，故1mol钠离子的核外有10NA个电子，故C正确；
    D、56g铁的物质的量为1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，与S反应后变为+2价，故1mol铁与氯气反应转移3NA个电子，而与硫反应转移2NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．下列说法错误的是（　　）
    A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
    B．乙烯可催熟水果
    C．石油的裂解可获得乙烯、丙烯等短链烯烃
    D．甲醛的水溶液可用于防腐

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    15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．KCl、HCl、SB．金刚石、Na3PO4、MgO
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（　　）
    A．2甲基丙烷B．2甲基丁烷C．2，2二甲基丙烷D．2，3二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

    （1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
    （2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；
    （3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列微粒半径的比较中，正确的是（　　）
    A．r（Na+）＞r（Na）B．r（Cl-）＞r（Cl）C．r（Ca2+）＞r（Cl-）D．r（Mg）＞r（Na）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列化学式仅代表一种物质的是（　　）
    A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．“玉兔”月球车上的太阳能电池的材料是硅酸盐
    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
    C．实验室镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
    D．可使用氢氧化钠溶液鉴别大豆油与矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    （1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
    （2）属于过渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
    （4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H2O＞H2S
    （5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是Si，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是SiO2（填化学式），判断的理由是SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（请用文字表述）．
    （6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序K+＞Na+＞Mg2+．
    （7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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