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    16．标况下，1.7g NH3的体积为2.24L，它1.5mol H2S含有相同数目的氢原子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出1.7g氨气的物质的量，最高价V=nVm计算出该氨气的体积；氢离子的数目相同，说明二者含有氢原子的物质的量相等，据此进行解答．

    解答 解：1.7g NH3的物质的量为：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，标准状况下0.1mol氨气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
    0.1mol氨气分子中含有H原子的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，含有相同数目的氢原子，说明二者含有H的物质的量相等，则需要H2S的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
    故答案为：2.24；1.5．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
    已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反应热直接用△H表示）．
     （2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数?（H2O） 如图所示．
    ①Q＜（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是a、b．
    ②t1时刻时，容器a中正反应速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
    ③Td℃时，该反应的平衡尝试K=4．
    ④欲提高H2的转化率，可采取的措施有降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强（写出两种）．
    （3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
    ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则所得溶液的pH=10[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
    ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁材料与热浓硫酸的反应，某学习小组称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热．充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中Fe2+，应选用（　　）
    A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．四种基本反应类型判断不正确的是（　　）
    A．C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2  化合反应
    B．CaCO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反应
    C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3复分解反应
    D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
    （1）当A是气体单质时，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．
    （2）当A是固体单质时，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    选择的理论依据是利用Fe2+的还原性和MnO4-的强氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
    （2）乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （3）在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是c．
    a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
    （4）配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）
    □Fe+□H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学反应原理模块中涉及很多常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
    B．化学反应速率常数k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响
    C．水的离子积常数Kw、电离平衡常数Ka与温度有关，不受溶液的酸碱性影响
    D．溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度无关，只与沉淀的量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．

    （1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
    I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．     
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    回答下列问题：
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
    ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
    Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
    Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．

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