A. | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应:CO32-+Ca 2+=CaCO3↓ | |
B. | 硝酸银溶液与食盐水的反:Ag++Cl-=AgCl↓ | |
C. | 锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑ | |
D. | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3↓+3H+ |
分析 A.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式;
B.食盐水为氯化钠水溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀;
C.氯离子不参与反应;
D.氢氧化铁胶体不是沉淀,不能用沉淀符号.
解答 解:A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应,离子方程式:CO32-+Ca (OH)2=CaCO3↓+2OH-,故A错误;
B.硝酸银溶液与食盐水的反,离子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓,故B正确;
C.锌与盐酸的反应,离子方程式:Zn+2H+=Zn 2++H2↑,故C错误;
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,离子方程式:Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3(胶体)+3H+,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2 | |
B. | 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 | |
C. | 选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2 | |
D. | 可用分液的方法分离碘和酒精 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中含有的阴、阳离子总数为共0.6 mol | |
B. | 在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol/L | |
C. | 在500 mL该溶液中,含有0.2 mol NO3- | |
D. | 取1L该溶液稀释到10L时,NO3-的浓度为0.2 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过滤操作时,玻璃棒与三层滤纸相互接触 | |
B. | 为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 | |
C. | 蒸发操作时,有大量固体析出后就停止加热 | |
D. | 蒸发操作时,为防止局部受热应不停搅拌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
B. | 萃取碘水中碘,用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保 | |
C. | 不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 | |
D. | 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.086 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是L | |
B. | 单质与等浓度等体积的稀盐酸反应的速率为Q>L | |
C. | 气态氢化物稳定性:R>T | |
D. | M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 陶瓷的主要成分属于硅酸盐 | |
B. | 青铜的熔点比组份金属铜和锡都高 | |
C. | 利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化 | |
D. | 黑火药反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,氧化剂只有KNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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