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5.下列离子方程式中正确的是(  )
A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应:CO32-+Ca 2+=CaCO3
B.硝酸银溶液与食盐水的反:Ag++Cl-=AgCl↓
C.锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3↓+3H+

分析 A.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式;
B.食盐水为氯化钠水溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀;
C.氯离子不参与反应;
D.氢氧化铁胶体不是沉淀,不能用沉淀符号.

解答 解:A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应,离子方程式:CO32-+Ca (OH)2=CaCO3↓+2OH-,故A错误;
B.硝酸银溶液与食盐水的反,离子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓,故B正确;
C.锌与盐酸的反应,离子方程式:Zn+2H+=Zn 2++H2↑,故C错误;
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,离子方程式:Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3(胶体)+3H+,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验能达到相应目的是(  )
A.用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2
B.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C.选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2
D.可用分液的方法分离碘和酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于0.2mol/LB(NO32溶液的说法中,正确的是(  )
A.溶液中含有的阴、阳离子总数为共0.6 mol
B.在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol/L
C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol NO3-
D.取1L该溶液稀释到10L时,NO3-的浓度为0.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关过滤和蒸发实验的操作中不正确的是(  )
A.过滤操作时,玻璃棒与三层滤纸相互接触
B.为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C.蒸发操作时,有大量固体析出后就停止加热
D.蒸发操作时,为防止局部受热应不停搅拌

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.某温度(t℃)时,水的离子积为Kω=1×10-13mol2L-2,则该温度与25℃相是(  )                 
A.大于B.小于C.等于D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验操作或方法中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.萃取碘水中碘,用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保
C.不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D.用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A.L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是L
B.单质与等浓度等体积的稀盐酸反应的速率为Q>L
C.气态氢化物稳定性:R>T
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.我国古代在造纸、陶瓷、冶铸、火药等方面创造了灿烂的科技发明史.下列有关说法正确的是(  )
A.陶瓷的主要成分属于硅酸盐
B.青铜的熔点比组份金属铜和锡都高
C.利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化
D.黑火药反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,氧化剂只有KNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.在SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl的中,Cl2是氧化剂,SO2是还原剂,被氧化的物质是SO2,被还原的物质是Cl2,转移的电子数目是2e-

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