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    硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

    (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：

    _____________________________________________________________________。

    (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。

    (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

    A．压缩体积，增大压强         B．降低温度 

    C．充入大量的氮气         D．仅增加SO2的浓度

    (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式

    ______________________________________________________。

    (10分) (1) 2SO2 + O22SO3（2分）

    (2) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min)（各2分）

    (3) A D（2分）

    (4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

    (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：

    _____________________________________________________________________。

    (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。

    (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

    A．压缩体积，增大压强                 B．降低温度 

    C．充入大量的氮气                       D．仅增加SO2的浓度

    (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式

    ______________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年西南师大附中高一下期期末考试化学卷 题型：填空题

    (10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
    (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
    _____________________________________________________________________。
    (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
    (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

    A．压缩体积，增大压强B．降低温度
    C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
    (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式
    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是      ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为     。

    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                   。

    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年西南师大附中高一下期期末考试化学卷 题型：填空题

    (10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

    (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：

    _____________________________________________________________________。

    (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。

    (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

    A．压缩体积，增大压强                 B．降低温度 

    C．充入大量的氮气                       D．仅增加SO2的浓度

    (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式

    ______________________________________________________。

     

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