硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志. (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂.请写出该反应的方程式: . (2)一定条件下.SO2与空气反应10 min后.SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L.则SO2起始物质的量浓度为 ,生成SO3的化学反应速率为 . (3)若改变外界条件.发生SO2与空气反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

(1)V₂O₅是SO₂与O₂反应的催化剂，请写出该反应的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_____________；生成SO₃的化学反应速率为_________________。

(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强 B．降低温度

C．充入大量的氮气 D．仅增加SO₂的浓度

(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式

______________________________________________________。

(10分) (1) 2SO₂ + O₂2SO₃（2分）

(2) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L·min)（各2分）

(3) A D（2分）

(4) SO₂+ 2NH₃·H₂O = 2NH₄^＋+ SO₃²^－+ H₂O（2分）

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_____________________________________________________________________。

(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强 B．降低温度

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(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式

______________________________________________________。

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(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强	B．降低温度
C．充入大量的氮气	D．仅增加SO₂的浓度

(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。

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（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为。

（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁ α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。