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    5．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内压强不随时间而变化
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

    分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．

    解答 解：A．无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成nmolA2同时消耗2n molAB，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
    B．该反应前后气体物质的量不变，所以压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，则AB的消耗速率等于A2的消耗速率时该反应没有达到平衡状态，故C错误；
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，注意平衡状态判断依据，注意该反应前后气体物质的量不变，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在水溶液中，因为发生双水解反应而不能大量共存的一组微粒是（　　）
    A．CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na${\;}_{\;}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．S2-、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
    （1）请写出括号内物质的化学式CO2；
    （2）在其它相同条件下，小组同学通过实验测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3 mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6 mol/LH2C2O4溶液
    1253.02.04.06.0t1
    225①2.04.04.0t2
    3②7.02.04.02.0t3
    表中①、②处的数据分别是25、5.0；
    （3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时
    间内，速率变快可能是该反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成物作催化剂的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是MnSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液pH=12，求a：b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有下列物质：①甲烷 ②丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述错误的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
    B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
    C．同一反应，不同催化剂的催化效果不一样
    D．H2O2的分解的方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    D．酒精灯着火时用湿抹布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1

    （1）为使Mg2+、A1 3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．
    （4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （5）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：

    装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）    
    A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B．在b点，c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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