Question

稀氨水中存在下述电离平衡：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）

加入的物质或措施	氨气	氯化铵	氢氧化钠	水
平衡移动方向	向右	向左	向左	向右

Answer 1

分析：稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入物质后确定哪种微粒浓度增大，平衡就向减弱这种微粒的方向移动，从而确定平衡移动方向．

解答：解：向氨水中加入氨气后，氨气浓度增大，平衡向右移动；
向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动；
向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；
向氨水中加入水，促进氨水电离，则平衡向右移动；
故答案为：向右、向左、向左、向右．

点评：本题考查了化学平衡、电离平衡的移动，根据勒夏特里原理来分析解答即可，难度不大．