【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
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【题目】大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。
(1)用CH4催化还原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为____________________。据此计算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率υ(N2)=______________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K=___________(只写出计算结果)。
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明___________(填字母)。
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.在催化剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D.该反应在一定条件下能自发进行
E.该反应使用催化剂意义不大
(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为______________________。
(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，国家规定的排放标淮：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－l。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于__mol·L－1。
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【题目】在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2
2O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )
A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D. 气体密度不再改变
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。
试回答：
(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种即可)：
a．具有酸性________；b．能发生水解反应_________。
(2)A分子中的官能团是______，D的结构简式是__________。
(3)C→D的反应类型是_____，E→F的反应类型是_________。
A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B____________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：_______________。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_______________________________
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【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03
C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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