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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NA
    B、50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NA
    C、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
    D、24 g Mg与盐酸充分反应转移电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．14g氮气的物质的量为：
    14g
    28g/mol
    =0.5mol；
    B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.05mol，含有0.1mol钠离子；
    C．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol；
    D．镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，1mol镁与足量盐酸反应生成2mol电子．
    解答： 解：A．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故A正确；
    B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.05mol，0.05mol硫酸钠中含有0.1mol钠离子，含Na+数为0.1NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故C正确；
    D．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，转移电子数为2NA，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（　　）
    A、第6min后，反应就终止了
    B、X的平衡转化率为85%
    C、第1-5min内，X的平均反应速率为0.1mol/（L?s）
    D、第6-8min内，各物质的浓度之比为1：4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A、0.5 mol/（L?min）
    B、0.1 mol/（L?min）
    C、0.2 mol/（L?min）
    D、0.3 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（　　）
    A、K2CO3、HCl、CaCl2
    B、Na2CO3、HNO3、MgSO4
    C、Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2
    D、H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，加入还原剂可以实现的是（　　）
    A、Cu2+→Cu
    B、SO2→SO3
    C、HCl→Cl2
    D、NO→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
     
    2-
    3
    B、用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2++S2-=CuS↓
    C、乙酸与碳酸钙溶液反应：2CH3COOH+CO
     
    2-
    3
    →2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、酸性高锰酸钾溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．

    已知：①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
    ②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
    回答问题：（1）化合物K的电子式为
     
    ．
    （2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ，写出I与J反应的化学反应方程式
     
    ．
    （3）实验室制备C的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）D在C中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1mol J在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：（已知相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
     
    ．
    反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸电离平衡常数
    （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     

    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=
     

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图2：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     

    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中
     
    极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
    ①此反应的化学方程式为
     
    ；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为
     
    ；
    ③X的转化率为
     
    ；
    （2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是
     
    ．
    ①C（s）的浓度不再改变           ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变             ④气体的密度不再改变
    ⑤单位时间内消耗1mol CO2，同时生成2mol CO
    ⑥n（CO2）：n（CO）=1：2         ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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