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    5．2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．汽车排放的尾气是造成雾霾的因素之一．“减少污染源，削减大气污染物是解决雾霾的根本之道．”下列措施不能达到“减少污染源”目的是（　　）
    A．利用潮汐能电解水制氢气B．大力推广乙醇汽油燃料汽车
    C．利用甲烷制造燃料电池D．提倡化石燃料燃烧

    分析 石油、煤等化石燃料的燃烧能够产生大量的污染物，造成空气污染，新能源的开发和利用能够减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，有利于环境保护，据此解答．

    解答 解：A．潮汐能为清洁能源，电解水制氢气，可以节约能源，减少化石燃料的使用，故A正确；
    B．大力推广乙醇汽油燃料汽车，能够减少汽车尾气污染物的排放，有利于环境保护，故B正确；
    C．甲烷燃烧生成水和二氧化碳，利用甲烷制造燃料电池，不会产物污染物，故C正确；
    D．化石燃料的燃烧能够产生大量的污染物，造成空气污染，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了环境污染与治理，明确污染源是解题关键，有助于树立环保意识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲烷蒸汽反应为CHCH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2．
    已知温度、压强和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 对甲烷蒸汽转化反应的影响如图
    （1）该反应平衡常数K表达式为$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
    （2）升高温度，平衡常数K增大（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K不变．
    （3）图2中，两条曲线表示温度的关系是：t1＜t2（选填“＞”“=”或“＜”），在图3中，当压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是（选填“a”或“b”）a．
    （4）工业生产中使用镍作催化剂．但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是防止催化剂中毒，失去催化效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可持续发展观是科学发展观的核心内容．下列产品的使用符合可持续发展观的是（　　）
    A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
    （1）该电中性分子的化学式：N2H4；
    （2）N2H5+的电子式：；
    （3）1mol N3-共有22mol 电子；
    （4）写出两种非金属氧化物跟N3-电子数相同的物质的化学式CO2、N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①溶液中浓度为0.01mol•L-1的离子是Cl-．
    ②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH4+和NH3•H2O．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列个反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）
    A．乙醇与水反应
    B．氧化钙与水反应
    C．甲烷在氧气中燃烧
    D．氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与氯化铵晶体混合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（有机物用结构简式表示）．
    （2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（　　）
    A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
    （1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
    （2）写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
    （3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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