下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是 （ ）
A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定是氧化还原反应
C. 置换反应可能是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X
离子及其个数b可能为 （ ）
| 离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
| 个数 | 3a | 2a | a | b |
A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a
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科目：高中化学 来源： 题型：
只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 ______________(选填序号),还缺少的仪器有___________ _____ (写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2
C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是：( )
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH－ = 2AlO2－ + 3H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
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