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下列说法不正确的是(  )
A、MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B、向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C、将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,这一事实可以用勒夏特列原理解释
D、FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
考点:反应热和焓变,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用
专题:基本概念与基本理论
分析:A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率;
B、在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+,加碱中和氢离子,平衡正向移动;
C、2N02?N2O4 △H<0,N2O4无色;
D、Fe2(SO43溶液蒸干灼烧,所得固体仍为Fe2(SO43,因为硫酸没有挥发性.
解答: 解:A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率,MnO2是H2O2分解的催化剂,故A正确;
B、在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+,加碱中和氢离子,平衡正向移动,溶液颜色变黄,故B正确;
C、2N02?N2O4 △H<0,N2O4无色,加热平衡正向移动,气体颜色变浅,故C正确;
D、氯化铁溶液和硫酸铁溶液都会水解,分别生成盐酸和硫酸,盐酸易挥发,而硫酸不挥发,所以,氯化铁蒸干时随盐酸的挥发氢氧化铁沉淀出来,灼烧得到氧化铁,而硫酸不挥发,最后还是硫酸铁,故D正确.
故选:D.
点评:本题考查了催化剂的催化原理、盐类水解平衡移动、化学平衡移动等,有一定难度,注意平时学习过程中的比较.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.
正极电极反应式为
 

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为
 
,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为
 
g
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为
 

A.铝片、铜片      B.铜片、铝片      C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:
 

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、油脂和蛋白质均属于高分子化合物
B、二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C、Na、C、S都能直接与氧气反应,生成两种相应的氧化物
D、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应N2+3H2?2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是(  )
①υ(N2生成)=υ(N2消耗)
②N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
③单位时间内生成2mol NH3,同时消耗1mol N2
④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化.
A、①④B、②③
C、②③④D、①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的包装箱应贴上如图标识的是(  )
A、纯碱B、汽油C、浓硫酸D、氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃1mol最多能和2mol HBr加成反应,其所得的产物又能跟8mol Br2发生取代反应,最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物,则原烃为(  )
A、C2H2
B、C3H4
C、C3H6
D、C4H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、K+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
D、K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于氧化还原反应,下列说法不正确的是(  )
A、一定存在着元素化合价变化
B、一定有单质参加反应
C、氧化反应和还原反应同时发生
D、一定存在着电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机化合物中含碳量最大的是(  )
A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯

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