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下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素X~Z是元素周期表中4种主族元素,其性质或结构信息如下表,有关下列元素的描述错误的是(  )

元素

X

Y

W

Z

相关信息

用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒.

工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取其单质.

最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”.

原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B. 元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸汽生成,说明该反应会放出大量的热

C. 元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D. 元素Z是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下气体0.224 L.则下列判断中正确的是

A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1

B.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色

C.无法计算原混合物的质量a

D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前,市场上有多种“热敷袋”出售。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后,决定自己制造一个一次性“热敷袋”,制造过程如下:①称取15g小颗粒状活性炭,40g还原铁粉,5g细木屑,都放在一只烧杯中,再加入15mL 15%食盐水,用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿),把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中,封上袋口,再放入大塑料袋中,封上袋口,可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开,反复搓揉这袋5min~8min,能感觉温度明显上升。回答下列问题:

(1)该一次性“热敷袋”利用了_____________原理。

(2)炭粉的作用是________________。

(3)将使用过的“热敷袋”打开,发现有大量棕红色粉末生成,该物质主要成分是__________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也最高

C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

据此,某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示(部分夹持装置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是________________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品,B装置的名称是______________

【测定肼的含量】

(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时,可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是( )

A. 常温下,单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性:d>e D. f受热易分解为d和e

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

上图为元素周期表截取的短周期的一部分,即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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