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    18．转变为的方法是（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸
    B．溶液加热，通入足量的SO2
    C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
    D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

    分析 转变为时，酯基转化为酚羟基，说明发生水解反应，应该是酸性条件下水解，且生成的羧基反应生成-COONa但-OH不反应，据此分析解答．

    解答 解：转变为时，酯基转化为酚羟基，说明发生水解反应，应该是酸性条件下水解，且生成的羧基反应生成-COONa但-OH不反应，则只能是的邻羟基苯甲酸和碳酸氢钠反应生成，故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团变化及官能团与性质的关系是解本题关键，注意碳酸钠和酚羟基反应但碳酸氢钠和酚羟基不反应，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：
    （1）A中的X的转化率aA=40%；
    （2）A、B中X的转化率aA＞aB；（填“＞”“＜”“=”）
    （3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中的气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H8O2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（　　）
    A．3B．6C．9D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个．试回答下列下列问题：
    （1）写出AB2的电子式；
    （2）写出A与E形成的共价化合物的结构式S=C=S；
    （3）写出E-的结构示意图；
    （4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差．请你从结构上给予合理的解释SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：CH2=CHCH3+$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加成反应
    （2）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于取代反应反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是Br2，反应条件为FeBr3或Fe．
    （3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是1，3，5-三甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
    （1）该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．
    （2）原子核内有12个质子，12个中子．
    （3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断待浊溶液的pH=4．
    （3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化如下表：
    N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    由上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    （4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变  b．混合气体颜色保持不变  c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示，是原电池的装置图．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
    （3）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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