Question

分析下图装置，回答问题：

（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为

2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃

，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是

SO₃

，
（4）装置E中NaOH的作用是

吸收尾气

，反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O

；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：

与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO₂与O₂的气泡之比为2：1）

；

干燥气体

．

Answer 1

分析：（1）根据强酸制弱酸的原理；
（2）根据二氧化硫的催化氧化；
（3）根据三氧化硫的熔点低；
（4）根据二氧化硫的毒性，要进行尾气吸收；
（3）根据浓硫酸的吸水性，可做干燥剂；根据单位时间内气泡数，反映了气体的体积的大小．

解答：解：（1）因强酸可以制备弱酸，H₂SO₄是强酸，H₂SO₃是弱酸，发生的反应为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑； 
（2）因二氧化硫在五氧化二钒的作用下，发生催化氧化：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
（3）因三氧化硫的熔点、沸点低，经冷凝后变为固体，而二氧化硫的熔点、沸点较高，常温下为气体，故答案为：SO₃；
（4）因二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，以防止污染空气，由于二氧化硫为酸性氧化物，可以与碱反应：
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O，故答案为：吸收尾气；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O；
（5）因浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，单位时间内产生气泡数越多，气体的体积越大，故答案为：与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO₂与O₂的气泡之比为2：1）；干燥气体．

点评：二氧化硫和氢氧化钠反应，因二氧化硫的量的不同，化学方程式也不同：SO₂少量：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；SO₂过量  NaOH+SO₂=NaHSO₃，吸收尾气时，除杂试剂过量，所以化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．