Question

2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等物质的量浓度的 ①NH₄Cl溶液②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺浓度的大小关系是 ②＞④＞①＞③

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子总数等于水电离出氢离子总数；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液中氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性；
C．结合溶液中电荷守恒分析判断；
D．物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可．

解答 解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中 存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到的酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．①③中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度③＞①；②④中铵根离子系数都是2，②④铵根离子浓度大于①②，碳酸根离子促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度②＞④，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是②＞④＞③＞①，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的分析判断，主要是盐类水解影响因素的理解应用，题目难度中等．