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    7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应
    B．简单氢化物的热稳定性：Z＜W
    C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
    D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是氧元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比X大，可知Y为11号元素，故Y为Na元素；Z的原子半径介于X和Y之间，Z的单质是一种常见的半导体材料，所以Z是Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故W为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为O、Y为Na、Z为Si、W为Cl元素．
    A．二氧化硅可与氢氧化钠、HF酸等反应，故A错误；
    B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
    C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
    D．Cl的非金属性仅次于F，对应的最高价氧化物对应的水化物为强酸，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
    ①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.02mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是C（填答案选项编号）．
    A．平衡不移动，CaO的质量不变
    B．平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大
    C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变
    D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小
    ②某温度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.2mol•L-1．已知：该温度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10-9；KSP（CaCO3）=2.5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（　　）
    A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
    C．在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子层数越多的微粒半径一定较大
    B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第ⅤA族元素
    C．元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区
    D．既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（　　）
    A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
    B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞W
    C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素性质周期性变化的根本原因是（　　）
    A．原子半径B．化合价
    C．金属性和非金属性D．原子核外电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    试回答下列问题：
    （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗．
    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为②①③或①②③（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
    （3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列结论错误的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（　　）
    A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
    C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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