Question

【题目】已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：

实验编号	C(I-)/ molL	C(S2O82-)/ molL	t/s
1	0.040	0.040	88.0
2	0.080	0.040	44.0
3	0.080	0.080	22.0
4	0.160	0.020	44.0
5	0.120	0.040	29.3

分析上述数据，下列说法正确的是

A. I-的浓度越大，反应速率越快

B. S2O82- 的浓度越大，反应速率越快

C. 该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响

D. 5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反应速率取决于I- 与S2O82- 的浓度，如I-浓度较大，而S2O82- 浓度较小，则反应速率不一定大，故A错误；B．反应速率取决于I- 与S2O82- 的浓度，如I-浓度很小，则反应速率不一定大，故B错误；C．由题目中表格数据可分析出c(I-)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，故C正确； D．由表中数据可知，编号3对应浓度的实验用时最少，反应最快，故D错误；故选C。