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    当溶液中达平衡时，欲使离子浓度增大，可加入

    [　　]

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源：高中化学（第三册）（最新名师点评测试卷） 题型：013

    当溶液中达平衡时，欲使离子浓度增大，可加入

    [　　]

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    当溶液中，达平衡时，

    欲使pH和都减少，应加入一定量的物质是

    [　　]

    A．　　　B．HCl　　　C．NaOH　　　D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积忽略不计）。

    （1）若起始时左侧投入2 mol SO2、1 mol O2，右侧投入1 mol N2、4 mol H2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能仍处于中央_______________（填“可能”或“不可能”）。

    （2）起始时投入2 mol SO2，1 mol O2；1 mol N2,2 mol H2，达平衡时，隔板仍处于中央，则SO2的转化率与N2转化率之比为：α(SO2)∶α(N2)=_______________。（填数字）

    （3）若起始时投入2 mol SO2，1 mol O2;1 mol N2,a mol H2,0.1 mol NH3。起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2转化率之比为5∶1，求a的取值范围。

    （4）若起始时投入2 mol SO2,1 mol O2，欲用简单实验方法粗略测定平衡时SO2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体通入足量的______________（填序号）。

    A.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液                    B.氯化钡溶液

    C.98.3%的浓硫酸                                  D.硝酸钡混合溶液

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