某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: 操作现象取4g漂粉精固体.加入100mL水部分固体溶解.溶液略有颜色过滤.测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝.后褪色 i. 液面上方出现白雾, ii. 稍后.出现浑浊.溶液变为黄绿色, iii. 稍后.产生大量白色沉淀.黄绿色褪去 (1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 . (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H⁺)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a·K_h=K_w

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

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充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：、、、。

（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为。

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钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO₂)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________，该反应的还原剂是________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤___________________________ _______________________________________________________________________。

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某同学欲在实验室中对Fe³^＋与I^－的反应进行探究，实现Fe²^＋与Fe³^＋的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
Ⅱ	先向2 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L^－1 KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化

①实验Ⅰ的现象为___________________________________________________。

②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________________________

______________________________________________________________________。

（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号

操作

现象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe³^＋有可能与I^－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________。

（3）该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

编号

操作

预期现象及结论

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，__________

（4）上述实验结果表明，Fe³^＋有可能与I^－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe³^＋与I^－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³^＋与I^－反应的离子方程式应写为__________________________________________。