Question

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆
H₂(g) +I₂(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：

下列判断正确的

A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"

D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

Answer 1

D

试题分析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q₁=1/2Q₂<0.149kJ，错误；C、该温度下，该反应的平衡常数K=0.004²/0.001×0.001=16，错误；D、平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，相当于又增加了0.002mol的H₂、I₂，其物质的量比与开始时相同都为1:1，所以再达平衡时与原平衡等效，HI的百分含量不变，正确，答案选D。