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    【题目】下列实验操作合理或能达到实验目的的是

    A.图1：实验目的是定量测定化学反应速率

    B.图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度

    C.图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

    D.图4：模拟铁的腐蚀实验

    【答案】D

    【解析】

    A.不能用长颈漏斗；
    B.NaOH不能用酸式滴定管；
    C.温度计不能插入环形玻璃棒中；
    D.根据铁腐蚀的条件判断。

    A.实验中不能用长颈漏斗,否则会使气体从漏斗口逸出,应用分液漏斗,故A错误；
    B.NaOH不能用酸式滴定管,应用碱式滴定管,故B错误；
    C.温度计不能插入环形玻璃棒中,故C错误；
    D.铁在酸性条件下发生析氢腐蚀,在碱性和中性溶液中发生吸氧腐蚀,U形管红墨水左侧降低,右侧升高,可形成电化学腐蚀,故D正确；
    故答案选D。

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    【题目】(1)NH4Cl溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________。

    (2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________________。

    (3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

    (4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用④⑤代表相应溶液）：_____________。

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    【题目】某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）

    A.20%B.40%C.60%D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

    (1)写出以下反应的离子方程式：

    ②___________________________；

    ④___________________________。

    (2)确定化学式B_______ X_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA

    B.0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA

    C.0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NA

    D.标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A.m=10

    B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

    C.b、d两点溶液的pH=7

    D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

    (1)欲干燥NH3需使用仪器_________________________；

    (2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

    (3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

    (4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

    (5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

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    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    （1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝________________。

    （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。

    （3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：αa为___________、αc为_______________。

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